溶度积的定义和表达式

一、溶度积的定义和表达式

1、定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数或溶度积，通常用$K_{\rm {sp}}$来表示。

2、表达式：沉淀溶解平衡$\ce{A_\mathit{m}B_\mathit{n}(s)}$$\ce{<=>}$$m\ce{A^n+}$(aq)+$n\ce{B^m-}$(aq)的溶度积常数可表示为$K_{\rm {sp}}$=$\left[ c\ce{(A^n+)} \right]^m$·$\left[ c\ce{(B^{m-})} \right]^n$。

3、影响因素：$K_{\rm {sp}}$是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

4、意义：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质，如$\ce{AgCl}$、$\ce{AgBr}$、$\ce{AgI}$等，在相同温度下，$K_{\rm {sp}}$越大，溶解度就越大；$K_{\rm {sp}}$越小，溶解度就越小。

5、应用——溶度积规则

通过比较溶度积常数$K_{\rm {sp}}$与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积$Q_{\rm {c}}$的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，这就是溶度积规则。

难溶电解质$\ce{A_\mathit{m}B_\mathit{n}}$的水溶液中，离子积为$Q_{\rm {c}}$=$\left[ c\ce{(A^n+)} \right]^m$·$\left[ c\ce{(B^{m-})} \right]^n$。

若$Q_{\rm {c}}$<$K_{\rm {sp}}$，溶液为不饱和溶液，体系中无沉淀生成，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和；

若$Q_{\rm {c}}$=$K_{\rm {sp}}$，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；

若$Q_{\rm {c}}$>$K_{\rm {sp}}$，溶液为过饱和溶液，体系中有沉淀生成，直至溶液饱和，达到新的平衡。

二、溶度积的相关例题

室温下向饱和$\ce{AgCl}$溶液中加水，下列叙述正确的是____

A．$\ce{AgCl}$的溶解度增大

B．$\ce{AgCl}$的溶解度、$K_{\rm {sp}}$均不变

C．$\ce{AgCl}$的$K_{\rm {sp}}$增大

D．$\ce{AgCl}$的溶解度、$K_{\rm {sp}}$均增大

答案：B

解析：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，与溶液的浓度无关。所以向$\ce{AgCl}$饱和溶液中加水，$\ce{AgCl}$的溶解度和$K_{\rm {sp}}$都不变，B正确。