原电池的定义和原理

一、原电池的定义和原理

1、定义：将化学能转化为电能的装置。

2、实质：利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

3、构成条件

（1）两个电极：由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2）电解质溶液：根据电极的性质选择合适的酸、碱或者盐溶液作为电解质溶液，以利于电极发生化学反应。

（3）形成闭合回路：外电路有导线导电，内电路有电解质溶液和电极导电。

（4）能自发进行的氧化还原反应。

4、工作原理

原电池在工作时，负极失去电子，发生氧化反应，电子通过导线流向正极，电解质溶液中具有氧化性的物质得到电子，发生还原反应。氧化反应和还原反应不断发生，失去的电子通过导线不断流向正极，电解质溶液中的阳离子不断移向正极，这样就形成了闭合回路，化学能就转变为了电能。

二、原电池的相关例题

2019 年 2 月，在世界移动通信大会（$\ce{MWC}$）上发布了中国制造首款$\ce{5G}$折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是___

A．制造手机芯片的关键材料是硅

B．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

C．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

D．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

答案：B

解析：硅是良好的半导体材料，是制造芯片的原材料，A正确；手机电池工作时，电池中化学能有部分转化为其他形式的能量如热能，B错误；铜具有良好的导电性，常用于制作导线，C正确；合金的硬度比各成分金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，D正确。