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电解质和非电解质的定义

2021-04-06 11:48:26文/陈宇航

电解质和非电解质的定义

一、电解质和非电解质的定义

1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸($\ce{H2SO4}$)、碱($\ce{NaOH}$)和盐($\ce{KNO3}$)等。

2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如大部分非金属氧化物($\ce{CO2}$)、非酸性气态氢化物($\ce{NH3}$)和大部分有机物等。

3、电解质的判断方法

(1)电解质研究的对象是化合物,单质和混合物不属于电解质。

(2)电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下,两个条件具备一个即可。

①有些电解质溶于水能导电,熔融状态不能导电,如所有酸。

②有些电解质只在熔融状态导电,如$\ce{BaSO4}$,其水溶液不导电是因为$\ce{BaSO4}$难溶于水。

二、电解质的相关例题

下列关于电解质的叙述中正确的是___

A.石墨能导电,所以石墨是电解质

B.$\ce{CaCO3}$在水中溶解度很小,但溶解的$\ce{CaCO3}$全部电离,所以$\ce{CaCO3}$是电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电能力都很强,所以它们是电解质

D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质

答案:B

解析:石墨是单质,不是化合物。$\ce{CaCO3}$是电解质,因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子,它们不是电解质,之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质$\ce{HCl}$、$\ce{HClO}$和$\ce{NH3·H2O}$。水难电离,但能电离出阴、阳离子,只是电离程度很小,所以几乎不导电,水属于电解质。

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