氧化还原反应的定义及特征
2021-04-06 11:11:48文/陈宇航一、氧化还原反应的定义及特征
1、定义:凡是有元素化合价升降的化学反应。
2、特征:有元素化合价升降(判断依据)
3、基本概念
(1)氧化剂和还原剂
氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
(2)氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物;
还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物。
(3)氧化性和还原性
氧化性:氧化剂在反应中表现出来的性质,是物质得电子的能力。
还原性:还原剂在反应中表现出来的性质,是物质失电子的能力。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。
5、氧化还原反应方程式的配平
(1)配平原则
①质量守恒:反应前后各元素的原子个数相等、原子种类不变。
②得失电子守恒:氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数。
③电荷守恒:离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。
(2)配平的一般步骤
①标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。
②列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
③求总数:通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。
⑤查守恒:检查化学方程式两边是否符合“质量守恒”和“电荷守恒”。
6、氧化还原反应的规律
(1)守恒规律
①质量守恒:反应前后各元素的原子个数相等、原子种类不变。
②得失电子守恒:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
(2)价态规律
元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性。
即最高价只能降低,最低价只能升高,而中间价既可以升又可以降。
(3)归中规律
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。
同种元素的不同价态之间:相邻价态之间不发生氧化还原反应,不相邻价态之间反应符
合“只靠拢不叉交”规则。
(4)歧化规律
只有一种处于中间价态的元素发生氧化还原反应,生成该元素的高价态和低价态物质,即中间价态→高价态+低价态。
(5)强弱规律
还原性越强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子;氧化性越强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子。即金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性就越弱;反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强。非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性就越弱;反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越强。
(6)先后规律
①同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。
②同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。
应用该规律可以判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
二、氧化还原反应的相关例题
下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是___
A.$\ce{Cl2→Cl-}$
B.$\ce{I^-→I2}$
C.$\ce{SO2→SO^{2-}3}$
D.$\ce{CuO→Cu}$
答案:B
解析:$\ce{Cl2→Cl-}$,氯元素化合价由0价降到-1价,需要加入还原剂来实现,A错误;$\ce{I^-→I2}$,碘元素的化合价由-1价升高到0价,需要加入氧化剂才能实现,B正确;$\ce{SO2→SO^{2-}3}$中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,C错误;$\ce{CuO→Cu}$铜元素的化合价降低了,需要加入还原剂才能实现,D错误。
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