氯气的物理性质及用途

一、氯气的物理性质及用途

1、氯气的物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水。

2、氯气的化学性质

（1）与非金属单质反应

① 与氢气反应

反应方程式：$\ce{H2 +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃或光照} 2HCl}$

现象：安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾；光照时剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾。

② 与磷反应

$\ce{2P +3Cl2(少量)\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2PCl3(液体) }$

$\ce{2P +5Cl2(过量)\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2PCl5(固体) }$

（2）与金属单质反应

$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2NaCl(白烟) }$

$\ce{Cu +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃}CuCl2(棕黄色烟，溶于水后溶液呈蓝绿色) }$

$\ce{2Fe +3Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2FeCl3(棕褐色烟，溶于水后溶液呈棕黄色) }$

（3）与水反应

$\ce{Cl2 +H2O\ce{<=>} HCl +HClO(歧化反应) }$

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[]{\quad} NaCl +NaClO +H_2O}$

（4）与碱反应

$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[] NaCl +NaClO +H2O}$

（5）与还原性化合物反应

$\ce{Cl2 +2KI\xlongequal[]{\quad} 2KCl +I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2)}$

$\ce{Cl2 +SO2 +2H2O\xlongequal[]{\quad}}$$\ce{H2SO4 +2HCl}$（$\ce{Cl2}$和$\ce{SO2}$以物质的量1∶1混合后失去漂白作用）

3、氯气的用途

（1）制盐酸、漂白粉等

（2）饮用水的消毒

（3）制农药

（4）制氯仿

（5）合成塑料

4、氯气的制法

（1）氯气的实验室制法：二氧化锰和浓盐酸反应。

化学方程式：$\ce{MnO_2 +4HCl(浓)\xlongequal{\displaystyle{}△} MnCl_2 +Cl_2↑+2H_2O}$

离子方程式：$\ce{MnO_2 +4H^+ +2Cl^-\xlongequal{\displaystyle{}△} Mn^{2+} +Cl_2↑+2H_2O}$

（2）氯气的工业制法：电解饱和食盐水。

$\ce{2NaCl +2H_2O\xlongequal {\displaystyle{}电解} 2NaOH +H_2↑ +Cl_2↑}$

二、氯气的物理性质的相关例题

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是_______

A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．在室内放一盆水

答案：A

解析：因肥皂水显弱碱性，可以吸收氯气，以减少对口鼻的刺激，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误；逆风跑，可脱离氯气的笼罩，C错误；氯气在水中的溶解度不太大，且与水反应的速度慢，室内放一盆水，不能快速吸收大量氯气，方法不可取，D错误。