二氧化硫的物理性质及来源

一、二氧化硫的物理性质及来源

1、物理性质：$\ce{SO2}$是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。

2、化学性质

（1）酸性氧化物的性质

①与水反应

$\ce{SO2 +H2O\xlongequal[]{\quad} H2SO3}$

$\ce{SO2}$的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。

②与碱反应

$\ce{SO2(少量) +2NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{Na2SO3 +H2O}$

$\ce{SO2(过量) +NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{NaHSO3}$

③与碱性氧化物反应

$\ce{SO2 +CaO\xlongequal[]{\quad}CaSO3}$应用于燃煤脱硫。

（2）弱氧化性

$\ce{2H2S +SO2\xlongequal[]{\quad} 2H2O +3S↓}$

（3）强还原性

$\ce{2SO2 +O2 <=>[\displaystyle{}催化剂][\displaystyle{}△]2SO3}$

$\ce{SO2 +X2 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{H2SO4 +2HX}$（X可以是$\ce{Cl、Br、I}$）

$\ce{SO2 +2Fe^{3+} +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Fe^2+ +SO^{2-}_4 +4H+}$

$\ce{5SO2 +2MnO^-_4 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Mn^{2+} +5SO^{2-}_4 +4H+}$

$\ce{SO2}$能使溴水、酸性$\ce{KMnO4}$溶液褪色，是其还原性的体现。

（4）漂白性

二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，属于不稳定性漂白。$\ce{SO2}$的漂白性具有选择性，如能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色。

3、二氧化硫的来源：火山爆发时会喷出该气体，在许多工业生产过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

4、$\ce{SO2}$和$\ce{NO2}$的危害

（1）二氧化硫和二氧化氮能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。

（2）大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能成为酸雨。由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化；酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

5、硫酸型酸雨的形成

（1）$\ce{SO2->[\displaystyle{}粉尘等催化作用] SO3->[\displaystyle{}H2O]H2SO4}$

（2）$\ce{SO2->[\displaystyle{}雨水]H2SO3->[\displaystyle{}空气中的O2]H2SO4}$

二、二氧化硫的物理性质的相关例题

下列有关$\ce{SO2}$的说法错误的是___

A．属于碱性氧化物

B．常温下为气态

C．有毒

D．硫元素为+4价

答案：A

解析：$\ce{SO2}$能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误。