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学业水平考试合格考化学知识点总结大全

2022-09-23 10:47:39文/赵春雨

对于高中生来说,化学会考其实是很简单的,会考必备的考点肯定离不开化学方程式,小编给大家整理了一些常见的化学方程式,一起学起来吧。

学业水平考试合格考化学知识点总结大全

高中学业水平考试化学知识点归纳

常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高中学业水平考试必背的化学公式

单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

2二、几个分解反应

13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸---盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱---盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

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