会考化学知识点总结 常见考点直达

在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学会考知识点

氮族元素

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体n2

2在放电情况下才发生反应的两种气体n2与o2

3遇到空气立刻变红棕色的气体no

4有颜*的气体cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

5造成光化学*雾的污染物no2

6极易溶于水的气体nh3、hcl

7nh3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8nh3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体nh3

会考知识

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，Ⅰa、Ⅱa为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

氧族元素

1能使带火星的木条复燃的气体o2

2能使品红褪*的气体so2(颜*可复现)、cl2(颜*不可复现)

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、so2

高中化学会考知识点：化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。