核外电子排布规律和表示方法

一、核外电子排布规律和表示方法

1、电子层

原子核外的电子层通常用$n$表示，$n$=1、2、3、4、5、6、7，依次表示由内到外的各个电子层，电子层符号分别为$\ce{K}$、$\ce{L}$、$\ce{M}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$、$\ce{P}$、$\ce{Q}$。核外电子总是尽可能地先从内层排起，即尽量先排在能量较低的电子层里，当该层排满后再排到下一个电子层（能量更高的电子层）。

2、核外电子排布的一般规律

（1）原子核外各电子层最多容纳$2{n^2}$个电子。

（2）原子最外层电子数目不超过8个（$\rm K$层为最外层时不超过2个）。

（3）次外层电子数目不超过18个（$\ce{K}$层为次外层时不超过2个，$\ce{L}$层为次外层时不超过8个）。倒数第三层电子数目不超过32个。

（4）核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层，即最先排$\ce{K}$层，当$\ce{K}$层排满后，再排$\ce{L}$层等。

3、核外电子排布的表示方法

原子结构示意图和离子结构示意图

二、核外电子排布规律的相关例题

不符合原子核外电子排布基本规律的是___

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．$\ce{K}$层是能量最低的电子层

C．$\ce{N}$电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（$n$）最多可容纳的电子数为$n^2$

答案：D

解析：根据能量最低原理可知，A正确；$\ce{K}$层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2$n^2$，D错误。