玻尔原子模型的定态和跃迁

一、玻尔原子模型的定态和跃迁

1、定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。

2、跃迁：电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出能量为$hν$的光子，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即$hν＝E_m-E_n$。($h$是普朗克常量，$h＝6.63×10^{-34}$ J·s)

3、轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的。

4、氢原子的能量和能级变迁：

（1）能级公式：$E_n＝\frac{1}{n^2}E_1(n＝1,2,3，\cdots)$，其中$E_1$为基态能量，其数值为$E_1＝-13.6\{\rm eV}$。

（2）半径公式：$r_n＝n^2r_1(n＝1,2,3，\cdots)$，其中$r_1$为基态轨道半径，又称玻尔半径，其数值为$r_1=0.53×10^{-10} {\rm m}$。

二、玻尔原子模型的相关例题

有关原子结构，下列说法正确的是____

A．玻尔原子模型能很好地解释氢原子光谱的实验规律

B．卢瑟福核式结构模型可以很好地解释原子的稳定性

C．卢瑟福的α粒子散射实验表明原子内部存在带负电的电子

D．卢瑟福的α粒子散射实验否定了玻尔原子模型

答案：A

解析：A．玻尔提出的原子模型成功地说明了原子的稳定性和氢原子光谱的实验规律，故A正确；

B．卢瑟福核式结构模型不能解释原子的稳定性，故B错误；

CD．卢瑟福的α粒子散射实验表明原子具有核式结构，否定了汤姆孙关于原子结构的“西瓜模型”，故CD错误。