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氧化性离子强弱顺序表 判断强弱的方法

2021-11-17 16:42:49文/李傲

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。下面是氧化性离子强弱顺序的相关内容,供大家查阅参考。

氧化性离子强弱顺序表 判断强弱的方法

氧化性离子强弱顺序表

常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+

判断氧化性/还原性强弱的方法

1.从元素的价态考虑

最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4

最低价态——只有还原性,如金属单质 Cl- S2-

中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等

同种元素的价态高,其氧化性较强;价态低,其还原性较强。

2.根据金属活动顺序表判断

金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。

单质还原性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。

金属离子氧化性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。(铁指Fe2+)

如氧化性:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+

3.根据非金属的活泼型判断

非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S

离子还原性:S2- > I- > Br- > Cl- > F-

4.通过化学反应比较

氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物

氧化性:氧化剂 > 氧化产物

还原剂:还原剂 > 还原产物

5.通过与同一物质反应的产物比较

如: 2Fe + 3Cl2 =(点燃) 2FeCl3

3Fe + 2O2 =(点燃) Fe3O4

可得出氧化性Cl2 > O2.

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