氧化还原方程式的配平方法有哪些

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

万能的氧化还原反应配平方法

首先，明确氧化剂还原剂和它们对应的还原产物氧化产物。然后看氧化剂被还原成氧化产物得到了多少电子，还原剂被氧化成氧化产物又失去了多少电子，这样可以确定氧化剂和还原剂的物质的量之比，剩下的就简单了。

以高锰酸钾氧化氯离子为氯气的离子方程式为例：

1molMNO4-被还原生成MN2+，得到5MOL电子。1mol氯离子被氧化成氯气，失去1MOL电子，所以高锰酸根和氯离子物质的量之比是1比5，但是1MOL氯离子被氧化生成0.5MOL氯气，为了取整，所以同乘以2，得到MNO4-比CL-比CL2是2比10比5.

所以2MNO4- +10CL-(向右箭头）2MN2+ +5CL2

看左右两边，氧元素减少了，又因为是酸性条件，所以氧会和氢离子结合生成水。减少了8MOL氧原子，所以氢离子是16MOL，生成8MOL水。

所以最终的方程式是2MNO4- +16H+ +10CL-=2MN2+ +5CL2 +8H2O

氧化还原方程式配平的技巧

氧化还原反应的配平：

1.标出化合价并计算出价态的变化量；

2.使化合价的升降总数相等;

3.再观察非氧化还原部分中的金属的个数;

4.最后配平氢氧的个数

对于氧化还原反应可以采用电子守恒的办法

根据物质得到 的电子数,等于 失去的电子数

体验：五种配平方法解一题

配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2

体验过程：

1、最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

2、奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

3、观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

4、电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：

Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4

C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3

3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即

失4e×3

+3 0 0 +4

2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

得3e×2×2

5、待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

Fe2O3+C----Fe+CO2

设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2

因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2

O：3a=2d

C：b=d

所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

实践1

配平 NH3 + O2—— NO + H2O

实践2

解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

实践题答案

实践1

指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e

O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。

实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

实践2

指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。

实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2

H： X=2Q Z＝1/2

C： X=Y+Z

O： 3X=3Y+2Z+Q

所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O

即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O