高中常考必背化学方程式有哪些

化学方程式是高中化学学习的重要内容，掌握好化学方程式才能轻松应对各类化学方程式的题型，下面为大家带来高中生考试时必背的化学方程式及现象归纳，希望大家能够掌握好这些内容。

衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎么计算高中化学有颜色变化的反应有哪些高中化学离子共存问题的解题技巧

化学方程式反应现象应用

2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体

4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体

3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3

c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料

4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性

moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧

c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属

fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属

c+co2高温2co

co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

高中常见化学反应及方程式

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl

氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O

碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2

碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

硫与氧气反应：S＋O2点燃SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3

次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4

二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亚硫酸分H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反应)

双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O

氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

钠与氧气反应1:4Na＋O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2:2Na＋O2△Na2O2

氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2

氧化钠与水反应:Na2O＋H2O=2NaOH

钠于氯气反应:2Na＋Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟

钠与硫反应:2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)

过氧化钠与水反应:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑

氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2＝Na2CO3

钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应）

碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3＋2HCl（过量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3（过量）＋HCl=NaHCO3＋NaCl

NaHCO3Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)

碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH（过量）＋CO2=Na2CO3＋H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3＋Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O

锂与氧气反应:4Li＋O2=2Li2O

钠与氯化钛反应:4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl

钠通电分解:2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑工业制钠

氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3

氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5

氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）

工业制备HNO3的五个反应

原料：水和空气

①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2＋2SO2（过量）=Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化

实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

硫与铁反应:Fe＋S=FeS

硫与铜反应:2Cu＋S=Cu2S

硫与汞反应:Hg＋S=HgS

硫与银反应:2Ag＋S=Ag2S

硫与氢气反应:H2＋S=H2S

硫化氢与二氧化硫反应:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

硫化氢与浓硫酸反应:H2S＋H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应:NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质

硫与浓硫酸反应:S＋2H2SO4（浓）=3SO2↑＋2H2O

碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4

碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO

碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2

碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO

碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)

硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2

硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O

硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O

氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2

氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4