高中阶段常见化学离子方程式

高中阶段常见化学离子方程式有哪些？化学离子方程式是考的频率最高的，所以也是大家必须会的一个知识点。为了帮助大家更好的记忆离子方程式，高三网小编汇总了一些常考的类型，供参考。

衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎么计算高中化学有颜色变化的反应有哪些高中化学离子共存问题的解题技巧

高中常见离子方程式

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

常见离子方程式

一、复分解反应

㈠水解反应与电离

11、Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液反应：Al^3＋+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

12、Al₂(SO₄)₃与Na₂CO₃溶液反应：2Al^3＋+3CO₃^2－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

13、Fe(NO₃)₃与NaHCO₃溶液反应：Fe^3＋+3HCO₃^－=Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

小结：Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： Al³⁺与CO₃^2－、HCO₃^－、SO₃^2－、HSO₃^－、S^2－、HS^－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)₃沉淀；Fe³⁺与CO₃^2－、HCO₃^－发生反应生成Fe(OH)₃沉淀和CO₂气体，与SO₃^2－、HSO₃^－、S^2－、HS^－则发生氧化还原反应生成Fe²⁺，SO₃^2－、HSO₃^－被氧化成SO₄^2－；S^2－、HS^－被氧化成S沉淀；AlO₂^－水解程度较大，能与OH^－反应的离子大多也能和AlO₂^－反应，从而生成Al(OH)₃沉淀。

㈡和Al有关

14、向AlCl₃溶液中加入少量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

15、向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄^＋

17、明矾溶液加氢氧化钡至SO₄^2－完全反应：

Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^－＋2H₂O

18、明矾溶液加氢氧化钡至Al^3＋完全沉淀：

2Al^3＋+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

19、Al₂O₃与盐酸反应：Al₂O₃+6H^＋=2Al^3＋+3H₂O

20、Al₂O₃与NaOH溶液反应：Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O

21、Al(OH)₃与HCl反应：Al(OH)₃+3H^＋=Al^3＋+3H₂O

22、Al(OH)₃与NaOH溶液反应：Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O

23、向NaAlO₂溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO₂^－＋H₂O+H^＋=Al(OH)₃↓

24、向NaAlO₂溶液中滴入过量稀盐酸：4H^＋+AlO₂^－=Al^3＋+2H₂O

㈢CO₂、HCO₃^－、CO₃^2－

25、NaHCO₃与盐酸反应：H^＋+HCO₃^－=CO₂↑+H₂O

26、NaHCO₃与氢氧化钠溶液反应：HCO₃^－+OHˉ=CO₃^2－+H₂O

27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2－

29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋+OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

30、澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合：Ca^2＋＋2OH^-＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋2H₂O+CO₃^2-

31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO^－+CO₂+H₂O=HCO₃^－+HClO

32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca^2＋+2ClO^－+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

33、CaCO₃与硝酸（盐酸）溶液：2H^＋+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca^2＋

34、CaCO₃与醋酸溶液：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca^2＋+2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

35、Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂气体：SiO₃^2－+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^－

36、Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂气体：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2－

37、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na^＋+CO₃^2－+H₂O=2NaHCO₃↓

38、少量的CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca^2＋+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

39、足量的CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^－=HCO₃^－

40、向Na₂CO₃溶液中通入CO₂：CO₃^2－+H₂O+CO₂=2HCO₃^－

41、向Na₂CO₃溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H^＋+CO₃^2－=HCO₃^－

42、向Na₂CO₃溶液中滴入过量稀盐酸：2H^＋+CO₃^2－=CO₂↑+H₂O

㈣其它

43、氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：2H^＋+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe^3＋+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

47、用胆矾溶液除去H₂S气体：H₂S＋Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)₂+2H^＋=Fe^2＋+2H₂O

49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

50、Fe₃O₄被盐酸溶解：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe^2＋+4H₂O

51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄^＋+HCO₃^－=BaCO₃↓+H₂O+NH₃·H₂O

52、AgNO₃溶液中滴入过量氨水：Ag^＋+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O(总反应式)

53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^－=SiO₃^2－+H₂O

54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H^＋+NH₄^＋+2OH^－=H₂O+NH₃·H₂O

55、氨水中滴加稀盐酸：NH₃·H₂O+H^＋=NH₄^＋+H₂O

56、氨水与醋酸反应：NH₃·H₂O+CH₃COOH=NH₄^＋＋CH₃COO^－＋H₂O

57、NH₄⁺与强碱溶液反应：①NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O；

②加热时NH₄⁺+OH^－s△NH₃↑＋H₂O

二、氧化还原反应

㈠HNO₃

58、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H^＋+2NO₃^－=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H^＋+NO₃^－=Fe^3＋+NO↑+2H₂O

61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H^＋+2NO₃^－=3Fe^2＋+2NO↑+4H₂O

62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)₂+10H^＋+NO₃^－=3Fe^3＋+8H₂O+NO↑

63、SO₂通入到NaNO₃溶液中：3SO₂+2H₂O+2NO₃^－=3SO₄^2－+4H⁺+2NO↑

64、SO₃^2-被HNO₃氧化：3SO₃^2－+2NO₃^－+2H⁺=3SO₄^2－+H₂O+2NO↑

65、酸性条件下I^－被HNO₃氧化：6I^－+2NO₃^－+8H⁺=3I₂+4H₂O+2NO↑（64、65一般不要求写）

㈡卤素

66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO₄↓、Cl^－、H^＋

67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO₄↓、Cl^－、HClO

68、实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂＋4H^＋+2Cl^－j△Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

69、用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂：2MnO₄^–＋16H^＋+10Cl^－=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

70、电解饱和食盐水(工业制C1₂)2Cl^－＋2H₂O电解Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

71、Fe₂O₃与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe₂O₃+6H^＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂＋3H₂O

72、Fe₃O₄被氢碘酸溶解：Fe₃O₄+8H⁺+2I^－=3Fe^2＋+I₂+4H₂O

73、Fe(OH)₃与HI溶液反应2Fe(OH)₃＋6H^＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂＋6H₂O

74、X₂与水反应：X₂+H₂O→X^－+H^＋+HXO（X=Cl、Br、I）

75、X₂与强碱溶液：X₂+2OH^－=X^－+XO^－+H₂O（X=Cl、Br、I）

76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

77、漂白粉溶液中通入过量CO₂：ClO^－+H₂O+CO₂=HCO₃^－+HClO

78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

81、加热条件下卤素和强碱反应：X₂+6OH^－△5X^－+XO₃^－+3H₂O（X=Cl、Br、I）

82、FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

83、Fe^2＋被Br₂氧化：2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－

84、SO₂和卤素单质反应：SO₂+X₂+2H₂O=4H^＋+SO₄^2－+2X^－(X=Cl、Br、I)

85、Na₂SO₃溶液和卤素单质反应：SO₃^2－+X₂+H₂O=2H^＋+SO₄^2－+2X^－(X=Cl、Br、I)

86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2I₂＋6Cl^－

87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I^－＋Cl₂=I₂＋2Cl^－

㈢其它

88、Na与CuSO₄溶液反应：2Na＋2H₂O+Cu²⁺=2Na^＋＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑

89、电解CuSO₄溶液2Cu^2＋＋2H₂O电解2Cu＋O₂↑+4H^＋

90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu^2＋+2Ag

92、氯化铁和铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe^2＋+Cu²⁺

93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋

94、钠和冷水反应：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

95、FeSO₄酸性溶液中加过量双氧水：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

96、酸性溶液中Fe^2＋被O₂氧化：4Fe^2＋+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

97、Fe²⁺在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe²⁺＋6H₂O＋O₂＝8Fe³⁺+4Fe(OH)₃↓

98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH^－+2H₂O=SiO₃^2－+2H₂↑